当一个小小的心念变成成为行为时，便能成了习惯；从而形成性格，而性格就决定你一生的成败。成功与不成功之间有时距离很短——只要后者再向前几步。高一频道为莘莘学子整理了《高一上册化学练下面是小编为大家整理的高一上册化学练习题及答案（2023年）,供大家参考。
【导语】当一个小小的心念变成成为行为时，便能成了习惯；从而形成性格，而性格就决定你一生的成败。成功与不成功之间有时距离很短——只要后者再向前几步。高一频道为莘莘学子整理了《高一上册化学练习题及答案》，希望对你有所帮助！
【一】
一、选择题
1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的
A.碘元素B.铁元素
C.钾元素D.锌元素
【答案】A
2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白含Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是
A.亚*盐是还原剂B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚*盐被氧化
【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。
【答案】BC
3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯ClO2已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是
A.氧化剂是甲醇
B.氧化产物是二氧化氯
C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
【解析】配平并分析该氧化还原反应可得：
可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。
【答案】C
4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A.CO+H2Og高温,CO2+H2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O===4HF+O2w
【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D不合题意。
【答案】A
5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是
A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物
B.已经制得I2O5等碘的氧化物
C.已经制得了INO33、IClO43•2H2O等含I3+的化合物
D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3
【解析】金属元素的一个典型性质是形成金属阳离子，而不仅仅是显正价，选项A、B中碘元素仅仅显正价;选项D中是碘的一个特性，反应方程式为：I2+I-===I-3;选项C中有I3+，并且形成了离子化合物，与金属元素的性质相似，体现了碘的金属性。故正确答案为C。
【答案】C
6.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是
A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、KI
C.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH
【解析】汽油能萃取溴水中的溴，出现分层现象，且上层呈橙色，下层几乎无色;酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴，得到的溶液显橙*;NaOH与Br2反应使溶液为无色。在A、D两个选项中，A项不能区别，D项能用溴水区别。B项三种溶液均能与溴水反应，且出现三种不同的现象，即浅*沉淀、溴水褪色、溶液显褐色，故B项能区别。C项前两种与溴水均不反应，现象相同，故不能区别。
【答案】BD
7.2009年杭州高一期末下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是xkb1.com
A.浓H2SO4→SO2B.Fe2+→Fe3+
C.H2S→SO2D.HCO-3→CO2
【解析】需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由+6→+4;B项，Fe元素由+2→+3;C项，S元素由-2→+4;D项，元素化合价无变化。
【答案】A
8.2010年苏州高三质检下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A.SO3+H2O===H2SO4
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
【解析】A项中各元素化合价均未改变，属非氧化还原反应。B项中N+4→N+5，N+4→N+2，故B项为NO2自身发生的氧化还原反应。C项中氟和氧元素化合价改变，属氧化还原反应，其中水中氧元素由O-2→O0，价态升高，氧元素被氧化，H2O为还原剂;D项中钠和氢元素化合价改变，故D项为氧化还原反应，水中氢元素由H+1→H0，氢元素被还原，H2O作氧化剂。
【答案】B
二、非选择题
9.用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。
1Cl2+2KI===2KCl+I2
________是氧化剂，________是还原剂。
22KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑
________元素被氧化，________元素被还原。
3HgS+O2===Hg+SO2
O2是________剂，________元素被还原。
4H2S+H2SO4浓===S↓+SO2↑+2H2O
氧化剂是________，还原剂是________。
【解析】本题要求的是分析化合价的变化，所以用双线桥法，不是标电子转移的方向和数目。
3
10.在2Mg+O2=====点燃2MgO的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为______价，降低了______价;氧元素化合价降低的总数为______，即氧原子得到电子的总数为________，则镁元素化合价升高的总数为________，镁原子失去电子的总数为______，1molMg反应时转移电子的物质的量为________。
【解析】由题中的信息可知，在一个氧化还原反应里，元素化合价变化数与元素化合价变化总数、原子得失电子数与原子得失电子总数，都是既有区别又有联系的。例如，在该反应中氧元素化合价降低数是2，化合价降低总数是2×2=4;氧原子得电子数是2，得电子总数是2×2=4;镁元素化合价升高数是2，化合价升高总数是2×2=4;镁原子失电子数是2，失电子总数是2×2=4。
【答案】-2244442mol
11.1铁钉在氯气中被锈蚀为棕*物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是________，其中氧化性的是________。
2盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑______________;
②NaOH+HCl===NaCl+H2O________;
③2HCl=====电解H2↑+Cl2↑____________________。
3找出第2问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
【答案】1Cl2、H+Cl2
2氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性
3
12.能力提高氧化还原反应是一类重要的反应。回答下列问题：
1氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。如：人和动物通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。已知人和动物呼吸作用的反应为：C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O。在该反应中，作为还原剂的是________。
2有些氧化还原反应却有危害。例如：钢铁的腐蚀、食物的*等。因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生。
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。从氧化还原反应的角度看，防腐剂具有________性。
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的。根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生可通过实例说明：________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】人和动物的呼吸作用是通过氧气将C6H12O6氧化，靠反应释放的能量来维持生命，所以还原剂是C6H12O6。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则加入的防腐剂必须具有还原性。要有效避免有危害的氧化还原反应的发生，可设法将物质与氧化剂或还原剂隔开，如将食品袋密封，并将袋内空气抽出或充满不活泼的气体氮气、稀有气体等。
【答案】1C6H12O62①还原②钢铁用具或其他物品表面涂上油漆或其他物品，避免与氧气接触，可起到防止锈蚀的效果其他答案合理均可
【二】
1.2011•固原高一质检下列图示与内容不相吻合的是
A.闻氯气的气味
B.用排水法收集氯气
C.盛装液氯的容器
D.证明氯气可以与NaOH溶液反应
解析：不能用排水法收集Cl2，应用瓶口向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。
答案：B
2.2010•11湛江高一检测下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是双选
A.新制氯水B.氯气溶于无水酒精所形成的溶液
C.盐酸D.盐酸酸化的漂白粉溶液
解析：溶液显酸性且含有HClO的溶液符合题意;B项中Cl2与酒精不反应，该溶液中只有Cl2和酒精乙醇分子，不符合题意;盐酸中无HClO;无漂白性，只能使石蕊试纸变红。
答案：AD
3.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是
A.酚酞试液B.FeCl3溶液
C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
解析：自来水用Cl2消毒，水中含有Cl2、HCl、HClO等粒子，遇酚酞不显色，遇FeCl3不反应，遇NaOH反应但无明显现象，遇AgNO3生成白色沉淀，故C项正确。
答案：C
4.下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是
A.浓硫酸B.碱石灰
C.无水氯化钙D.P2O5
解析：碱石灰具有碱性，能与氯气发生反应，因此不能用碱石灰干燥氯气。
答案：Bxkb1.com
5.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液
C.饱和食盐水D.石灰水
解析：Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl在饱和食盐水中溶解度较大，故选C项。
答案：C
6.2011•铜川高一质检某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择正确的措施并简述理由：
1处理钢瓶的方法正确的是______________，理由是____________________。
A.把钢瓶推到坡下的小河里
B.把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C.把钢瓶扔到农田中
2钢瓶处理后，工人应立即____________，理由是__________________________。
A.转移到坡下B.转移到坡上
答案：1B氯气与石灰反应生成无毒物质
2B氯气的密度比空气大，会往下沉
7.现有X、Y、Z三种元素。
1X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
2XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
3X、Y、Z的单质在常温下为气体。
4两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y常温下为液体。
5Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断
①X、Y、Z各为何元素写元素符号?
X________，Y________，Z________。
②XZ和X2Y各是什么物质写化学式?
XZ________，X2Y________。
解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸具有漂白性。
答案：①HOCl②HClH2O
B组——拔高训练
8.如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，
C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是
A.浓H2SO4B.NaOH溶液
C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液
解析：打开B阀时，C处的红布条退色，说明红布条是湿的，气体不通过D直接进入C，使其退色;关闭B阀，C处的红布条不退色，说明气体经过D后，被D中溶液吸收。
答案：B
9.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。
请回答：
1试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。
2反应①的化学方程式：_________________________________________________。
3反应③的化学方程式：________________________________________________。
解析：由B为黄绿色气体单质知B为Cl2;由C为无色气体及反应②可推知C可能为H2，则E可能为HCl，再由③知A为金属，又F溶液呈浅绿色，知F可能为FeCl2，则A为Fe，经反应①及题意验证，C为H2符合题意。因此A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。
答案：1FeCl2H2
22Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3
32HCl+Fe===FeCl2+H2↑
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